Hur fungerar tvål
•
Tvål
Tvål är ett rengöringsmedel som består av främst natriumsalter, men även kaliumsalter, av olika fettsyror. Tvål kan även vara ett samlingsbegrepp för både natriumtvål och kaliumsåpa. Produkten finns i både fast och flytande form.
Tvål fungerar genom att den sänker vattnetsytspänning och emulgerarfetter.
Funktion
[redigera | redigera wikitext]När vatten och olja blandas kommer de båda vätskorna att skiktas. Denna skiktning leder till att det kan vara svårt att vid exempelvis handtvätt tvätta bort oljebaserad smuts med endast vatten. Att ofta tvätta just händerna med tvål är särskilt viktigt eftersom händerna är vanliga smittspridare i samband med att man tar på saker, andra personer eller petar sig i ansiktet.[1] Fingervarmt vatten är heller inte tillräckligt varmt för att döda alla bakterier. Tvål bryter upp smutsen i oljedroppar som sedan kan sköljas bort. Dropparna bildas eftersom tvål är gjort av molekyler som både attraherar och repellerar vatten, tensider.
•
Tvålen är en av mänsklighetens mest briljanta uppfinningar – ändå var man rädd för den i hundratals år
Tvålen är en fantastisk produkt både i fast- och i flytande form. Tvål är enkelt att framställa och förmånligt att köpa. Utan tvål skulle vår nuvarande livsstil vara omöjlig.
Trots att tvålen är så viktig vet de flesta ingenting om tvål. Förut gjorde man sin egen tvål hemma men numera köper man den oftast i butiken. Få tänker på vad tvålens effektivitet baserar sig på.
Heikki Tenhu som är polymerkemist och professor vid Helsingfors Universitet har till sin stora förvåning märkt att man i skolorna inte lär ut vad miceller är.
– Det är tvålens förmåga att organisera sig till miceller som är hemligheten. Micellen är en kemiskt polär molekyl, med en struktur där utsidan är elektriskt laddad eller hydrofil (vattenlöslig) och innandömet är hydrofob, alltså vattenavstötande (och oljelöslig). Hemligheten bakom tvålens förmåga ligger i att den kan lösa upp icke-vattenlösliga förenin
•
Tvål
Michael vill bli av med den här oljiga fläcken från sin tröja. Men att bara använda vatten räcker inte. Varför inte? För att oljemolekylerna är opolära. De har inga områden som är positiva eller negativa.
Medan vattenmolekylerna har det. De är polära med en mer positiv sida och en mer negativ sida. För att bli av med fläcken behöver Michael hitta ett opolärt lösningsmedel. Det finns starka och illaluktande alternativ, som thinner eller aceton, men han vill ju inte förstöra tröjan. Som tur är finns det något som vi använder varje dag som fungerar nästan lika bra - tvål.
På ena sidan av tvålmolekylen finns två syreatomer. De har en negativ laddning, så hela molekylen är - en jon. Det betyder att den lätt kan lösa sig i vatten. Den andra sidan av molekylen består av en lång "svans" av kol- och väteatomer. Det finns inga positiva eller negativa områden i svansen, så den här delen av tvålmolekylen är opolär.
Det betyder att den är bra på att lösa upp andra opolära äm